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.: Quizz : loi de Dalton :.

La loi de Dalton établit une série de règles qui régissent :
la température d'un gaz
les mélanges gazeux
le comportement d'un gaz lorsqu'on le met en contact avec un liquide

La loi de Dalton est importante en plongée car elle permet d'expliquer :
certains accidents biochimiques
certains accidents barotraumatiques

Le gaz contenu en plus grande quantité dans l'air est :
l'oxygène
l'azote
le gaz carbonique

La loi de Dalton ennonce que :
à température donnée, la pression d'un mélange gazeux est égale à la moitié de la somme des pressions qu'aurait chacun des gaz s'il occupait seul le volume total
à température donnée, la pression d'un mélange gazeux est égale au produit des pressions qu'aurait chacun des gaz s'il occupait seul le volume total
à température donnée, la pression d'un mélange gazeux est égale à la somme des pressions qu'aurait chacun des gaz s'il occupait seul le volume total

La pression absolue d'un mélange gazeux composé de CO2 à la pression partielle de 0.5 bar et de H2 à la pression partielle de 0.5 bar est égale à :
0.5 bar
1 bar
2 bars

Dans un mélange gazeux à 1 bar, la pression partielle d'azote est de 0.8 bar. Ce mélange est donc composé de :
20% d'azote
80% d'azote
100% d'azote

En prenant comme postulat que l'air est composé de 80% d'azote et 20% d'O2 quel est la pression partielle d'O2 dans l'air à 30 mètres de profondeur ?
0.2 bar
0.6 bar
0.8 bar

En prenant comme postulat que l'air est composé de 80% d'azote et 20% d'O2 à quelle profondeur la pression partielle d'azote est-elle de 4 bars ?
20 mètres"
40 mètres
60 mètres

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Coup de Pouce Plongée - Copyright © Pascal Moreau 2005