La loi de Boyle Mariotte décrit les effets de la pression sur les gaz. En effet, les gaz sont compressibles et en plongée ils se compriment à la descente (la pression augmentant) et se dilatent à la remontée (lapression diminuant).

Mise en évidence :

On immerge à 20 mètres de profondeur un ballon contenant une certaine masse de gaz. A cette profondeur, le ballon occupe un volume V1 = 1 litre à la pression P1 = 3 bars. En remontant, le ballon se gonfle et on observe qu'à 10 mètres, son volume est de V2 = 1.5 x V1 = 1.5 litres, la pression étant de P2 = 2 bars. A la surface, le volume du ballon est de V3 = 3 x V1 = 3 litres, la pression est de P3 = 1 bar.

On constate donc que :

- A 20 mètres P1 x V1 = 3 x 1 = 3

- A 10 mètres P2 x V2 = 2 x 1.5 = 3

- A 0 mètres P3 x V3 = 1 x 3 = 3

A température constante, le volume d'une masse gazeuse est inversement proportionnel à la pression qu'il subit.

On peut aussi écrire :

P x V = constante

Ou P1 x V1 = P2 x V2 = P3 x V3 = constante

Les conséquences de la loi de Boyle Mariotte en plongée sont nombreuses :

- accidents barotraumatiques : la compression ou la décompression de l'air dans l'organisme peut entrainer des accidents.

- effets sur la consommation d'air : l'air étant comprimé en profondeur, pour un même volume d'air inspiré la quantité d'air consommée augmente avec la profondeur.

- effets sur l'équipement : utilisation du gilet stabilisateur, compression de la combinaison et donc effet sur le poids apparent du plongeur.